ออกซิไดซ์

เนื้อหา

• ปฏิกิริยา "รีดอกซ์"
• ตัวอย่างของสารออกซิไดซ์

สาร ออกซิไดเซอร์ (O) เป็นสารออกซิไดซ์ที่ภายใต้เงื่อนไขเฉพาะของอุณหภูมิและความดันสามารถผสมกับเชื้อเพลิงและผลิตได้อย่างแม่นยำ การเผาไหม้. ในกระบวนการนี้ตัวออกซิไดเซอร์จะลดลงเป็นเชื้อเพลิงและตัวหลังจะถูกออกซิไดซ์โดยอดีต

ออกซิไดเซอร์เป็นตัวออกซิไดซ์มีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชันคายความร้อนสูง (ผลิตความร้อน) ดังนั้นสารประเภทนี้จำนวนมากจึงถูกพิจารณาว่าเป็นอันตรายหรือต้องใช้ความระมัดระวังเนื่องจากอาจทำให้เกิดการไหม้อย่างรุนแรงได้

เรียกอีกอย่างว่าตัวออกซิไดเซอร์โดยการขยายสื่อใด ๆ ที่สามารถเผาไหม้ได้

ดูสิ่งนี้ด้วย: ตัวอย่างเชื้อเพลิง

ปฏิกิริยา "รีดอกซ์"

ออกซิไดเซอร์ในฐานะที่เป็นสารออกซิแดนต์พวกมันจะสร้างปฏิกิริยา "รีดอกซ์" นั่นคือการลดลงและการเกิดออกซิเดชันพร้อมกัน ในปฏิกิริยาประเภทนี้การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นเมื่อสารออกซิแดนท์ได้รับอิเล็กตรอน (ลด) และตัวลดจะสูญเสียอิเล็กตรอน (ออกซิไดซ์) ส่วนประกอบทั้งหมดที่เกี่ยวข้องยังได้รับสถานะออกซิเดชั่น

ตัวอย่างของปฏิกิริยาประเภทนี้ ได้แก่ กรณีของการระเบิดการสังเคราะห์ทางเคมีหรือการกัดกร่อน

ตัวอย่างของสารออกซิไดซ์

1. ออกซิเจน (O₂). ความเป็นเลิศของสารออกซิไดเซอร์เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาไวไฟหรือระเบิดเกือบทั้งหมด. ในความเป็นจริงไฟธรรมดาไม่สามารถเกิดขึ้นได้หากไม่มี โดยทั่วไปปฏิกิริยารีดอกซ์จากการผลิตออกซิเจนนอกเหนือจากพลังงานปริมาณ CO₂ และน้ำ
2. โอโซน (O₃). โมเลกุลของก๊าซที่เป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อมแม้ว่าจะมีอยู่มากในชั้นบรรยากาศชั้นบน แต่ก็มักใช้ในการทำน้ำให้บริสุทธิ์และกระบวนการอื่น ๆ ที่ใช้ประโยชน์จากความสามารถในการออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง
3. ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H₂หรือ₂). หรือที่เรียกว่าไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์หรือไดออกโซเจนเป็นของเหลวที่มีขั้วสูงและมีออกซิไดซ์สูงมักใช้เพื่อฆ่าเชื้อบาดแผลหรือฟอกสีผม สูตรของมันไม่เสถียรและมีแนวโน้มที่จะแตกตัวเป็นโมเลกุลของน้ำและออกซิเจนปล่อยพลังงานความร้อนในกระบวนการ ไม่ติดไฟ แต่สามารถเกิดการเผาไหม้ได้เองเมื่ออยู่ต่อหน้าทองแดงเงินบรอนซ์หรือสารอินทรีย์บางชนิด.
4. ไฮโปคลอไรต์ (ClO-). ไอออนเหล่านี้มีอยู่ในสารประกอบหลายชนิดเช่นของเหลว (โซเดียมไฮโปคลอไรท์) หรือผงฟอกขาว (แคลเซียมไฮโปคลอไรต์) ซึ่งมีความไม่เสถียรสูงและมีแนวโน้มที่จะสลายตัวเมื่อมีแสงแดดความร้อนและกระบวนการอื่น ๆ พวกมันทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์โดยคายความร้อนออกมามากสามารถทำให้เกิดการเผาไหม้และแมงกานีสกลายเป็นเปอร์แมงกาเนต.
5. เปอร์แมงกาเนต. เป็นเกลือที่ได้จากกรดเปอร์แมงกาเนสิก (HMnO₄) ซึ่งพวกเขาสืบทอดไอออนลบ MnO₄^– ดังนั้นแมงกานีสจึงอยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุด พวกมันมักจะมีสีม่วงที่ทรงพลังและมีความไวไฟสูงมากเมื่อสัมผัสกับสารอินทรีย์ทำให้เกิดเปลวไฟสีม่วงและอาจทำให้เกิดแผลไหม้ร้ายแรง
6. กรดเปอร์ออกโซซัลฟูริก (H₂สว₅). ของแข็งไม่มีสีนี้ละลายได้ที่อุณหภูมิ 45 ° C มีการใช้งานในอุตสาหกรรมที่ยอดเยี่ยมในฐานะสารฆ่าเชื้อและน้ำยาทำความสะอาดและในการสร้างเกลือของกรดเมื่อมีองค์ประกอบเช่นโพแทสเซียม (K) ในกรณีที่มีโมเลกุลอินทรีย์เช่นอีเธอร์และคีโตนจะสร้างโมเลกุลที่ไม่เสถียรมากผ่านการเติมออกซิเจนเช่นอะซิโตนเปอร์ออกไซด์.
7. อะซิโตนเปอร์ออกไซด์ (C₉ซ₁₈หรือ₆). รู้จักกันในชื่อ peroxyketone สารประกอบอินทรีย์นี้ระเบิดได้สูงเนื่องจากทำปฏิกิริยากับความร้อนแรงเสียดทานหรือแรงกระแทกได้ง่ายมาก ด้วยเหตุนี้ผู้ก่อการร้ายหลายคนจึงใช้มันเป็นตัวจุดชนวนในการโจมตีและมีนักเคมีไม่กี่คนที่ได้รับบาดเจ็บเมื่อจัดการกับมัน เป็นโมเลกุลที่ไม่เสถียรสูงซึ่งเมื่อถูกย่อยสลายเป็นสารอื่น ๆ ที่เสถียรกว่าจะปล่อยพลังงานจำนวนมหาศาลออกมา (การระเบิดของเอนโทรปิก).
8. ฮาโลเจน. องค์ประกอบบางอย่างของกลุ่ม VII ของตารางธาตุที่เรียกว่าฮาโลเจนมีแนวโน้มที่จะสร้างไอออนเชิงเดี่ยวเนื่องจากความต้องการอิเล็กตรอนเพื่อให้ระดับพลังงานสุดท้ายสมบูรณ์ จึงเกิดเกลือที่เรียกว่าไลด์ที่ออกซิไดซ์ได้สูง.
9. น้ำยา Tollens ชื่อโดยนักเคมีชาวเยอรมัน Bernhard Tollens เป็นสารประกอบเชิงซ้อนของไดอะมีน (เอมีนสองกลุ่ม: NH₃) และเงินที่ใช้ในการทดลองในการตรวจหาอัลดีไฮด์เนื่องจากความสามารถในการออกซิไดซ์ที่ทรงพลังจะแปลงเป็นกรดคาร์บอกซิลิก สารทำปฏิกิริยา Tollens หากเก็บไว้เป็นเวลานานจะก่อตัวเป็นซิลเวอร์ฟูลมิเนต (AgCNO) ซึ่งเป็นเกลือเงินที่ระเบิดได้สูง.
10. Osmium Tetroxide(หมี₄). แม้ว่าออสเมียมจะหายาก แต่สารประกอบนี้ก็มีการใช้งานการใช้งานและคุณสมบัติที่น่าสนใจมากมาย ตัวอย่างเช่นในของแข็งมีความผันผวนสูงเปลี่ยนเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้อง แม้จะเป็นสารออกซิแดนท์ที่ทรงพลัง แต่มีการใช้หลายอย่างในห้องปฏิบัติการเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา แต่ก็ไม่ทำปฏิกิริยากับคาร์โบไฮเดรตส่วนใหญ่แต่มีพิษสูงในปริมาณที่น้อยกว่ากลิ่นที่มนุษย์ตรวจจับได้
11. เกลือของกรดเปอร์คลอริก (HClO₄). เกลือเปอร์คลอเรต มีคลอรีนในสภาวะออกซิเดชั่นสูงทำให้เหมาะสำหรับการรวมวัตถุระเบิดอุปกรณ์ดอกไม้ไฟและเชื้อเพลิงจรวดเนื่องจากเป็นสารออกซิไดเซอร์ที่ละลายน้ำได้ไม่ดี
12. ไนเตรต (NO₃^–). คล้ายกับเปอร์แมงกาเนตเป็นเกลือที่ไนโตรเจนอยู่ในสถานะออกซิเดชั่นที่สำคัญ สารประกอบประเภทนี้ปรากฏตามธรรมชาติในการย่อยสลายของเสียทางชีวภาพเช่นยูเรียหรือโปรตีนไนโตรเจนบางชนิดกลายเป็นแอมโมเนียหรือแอมโมเนียและใช้กันอย่างแพร่หลายในปุ๋ย นอกจากนี้ยังเป็นส่วนสำคัญของผงสีดำโดยใช้พลังออกซิเดชั่นในการเปลี่ยนคาร์บอนและกำมะถันและปล่อยพลังงานแคลอรี่.
13. ซัลฟอกไซด์. สารประกอบประเภทนี้ได้รับส่วนใหญ่ผ่านการออกซิเดชั่นอินทรีย์ของซัลไฟด์สารประกอบประเภทนี้ถูกใช้ในยาทางเภสัชกรรมจำนวนมากและในกรณีที่มีออกซิเจนมากขึ้นพวกเขาสามารถดำเนินกระบวนการออกซิเดชั่นต่อไปจนกว่าจะกลายเป็นซัลโฟนซึ่งมีประโยชน์เหมือนยาปฏิชีวนะ
14. โครเมียมไตรออกไซด์ (CrO₃). สารประกอบนี้เป็นของแข็งที่มีสีแดงเข้มละลายได้ในน้ำและจำเป็นในกระบวนการชุบสังกะสีและโครเมี่ยมของโลหะ การสัมผัสเพียงอย่างเดียวกับเอทานอลหรือสารอินทรีย์อื่น ๆ ทำให้สารนี้ติดไฟทันทีซึ่งมีฤทธิ์กัดกร่อนสูงเป็นพิษและเป็นสารก่อมะเร็งรวมทั้งเป็นส่วนสำคัญของโครเมียมเฮกซะวาเลนต์ซึ่งเป็นสารประกอบที่เป็นอันตรายอย่างมากต่อสิ่งแวดล้อม
15. สารประกอบที่มีซีเรียม VI ซีเรียม (Ce) เป็นองค์ประกอบทางเคมีของลำดับแลนทาไนด์ซึ่งเป็นโลหะอ่อนสีเทาเหนียวและออกซิไดซ์ได้ง่าย ซีเรียมออกไซด์ต่าง ๆ ที่หาได้ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมโดยเฉพาะอย่างยิ่งในการผลิตไม้ขีดไฟและเป็นหินที่มีน้ำหนักเบา ("เชื้อจุดไฟ") โดยใช้โลหะผสมกับเหล็กเนื่องจากแรงเสียดทานเพียงอย่างเดียวกับพื้นผิวอื่น ๆ ก็เพียงพอที่จะก่อให้เกิดประกายไฟและความร้อนที่ใช้งานได้

สามารถให้บริการคุณ:

• ตัวอย่างเชื้อเพลิงในชีวิตประจำวัน