20 ตัวอย่างของพันธะไอออนิก - สารานุกรม

วิดีโอ: 🧪พันธะไอออนิก 1 : การเกิด การเขียนสูตร และการอ่านชื่อสารประกอบไอออนิก [Chemistry#58]

เพื่อสร้างโมเลกุลของ สารประกอบทางเคมี, อะตอมของสารหรือองค์ประกอบต่าง ๆ จะต้องรวมกันอย่างมีเสถียรภาพและสิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้หลายวิธีโดยอาศัยลักษณะโครงสร้างที่ทุกอะตอมมีซึ่งตามที่เราทราบประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกล้อมรอบด้วยเมฆอิเล็กตรอน

อิเล็กตรอนมีประจุลบและยังคงอยู่ใกล้กับนิวเคลียสเนื่องจาก แรงแม่เหล็กไฟฟ้า ดึงดูดพวกเขา ยิ่งอิเล็กตรอนอยู่ใกล้นิวเคลียสมากเท่าไหร่พลังงานที่จำเป็นในการปลดปล่อยก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

แต่องค์ประกอบบางอย่างไม่เหมือนกัน: บางส่วนมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนวงนอกสุดของเมฆ (องค์ประกอบที่มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำ) ในขณะที่องค์ประกอบอื่นมักจะจับพวกมัน (องค์ประกอบที่มีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสูง) สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจาก ตามกฎออกเตตของ Lewisความเสถียรมีความสัมพันธ์กับการมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกนอกสุดหรือออร์บิทัลอย่างน้อยที่สุดในกรณีส่วนใหญ่

แล้วอย่างไร อาจมีการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนไอออนของประจุตรงกันข้ามสามารถเกิดขึ้นได้และแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนของประจุตรงกันข้ามทำให้พวกมันรวมตัวกันและก่อตัวเป็นสารประกอบทางเคมีอย่างง่ายโดยที่องค์ประกอบหนึ่งให้อิเล็กตรอนและอีกองค์ประกอบหนึ่งได้รับ เพื่อให้สิ่งนี้เกิดขึ้นได้และก พันธะไอออนิก จำเป็นที่จะต้องมีความแตกต่างหรือเดลต้าของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องอย่างน้อย 1.7

พันธะไอออนิก มักเกิดขึ้นระหว่างสารประกอบที่เป็นโลหะและอโลหะ: อะตอมของโลหะจะให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวขึ้นไปและส่งผลให้เกิดไอออนที่มีประจุบวก (ไอออนบวก) และอโลหะจะได้รับและกลายเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ (anion ). โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เป็นองค์ประกอบที่มีแนวโน้มที่จะก่อตัวเป็นไอออนบวกมากที่สุดและฮาโลเจนและออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่มักจะเป็นแอนไอออน

เหมือนอย่างเคย, สารประกอบที่เกิดจากพันธะไอออนิก คือ ของแข็งที่อุณหภูมิห้องและจุดหลอมเหลวสูงละลายได้ในน้ำ. ในการแก้ปัญหาพวกเขาเป็นอย่างมาก ตัวนำไฟฟ้าที่ดีเนื่องจากเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง พลังงานแลตทิซของของแข็งไอออนิกคือสิ่งที่ทำเครื่องหมายแรงดึงดูดระหว่างไอออนของของแข็งนั้น

สามารถให้บริการคุณ: