ไฮไดรด์

เนื้อหา

• ตัวอย่างของไฮไดรด์
• การใช้ไฮไดรด์

ไฮไดรด์ เป็นสารประกอบทางเคมีที่รวมอะตอมของไฮโดรเจน (ซึ่งโดยส่วนใหญ่แล้วสถานะออกซิเดชันคือ -1) และอะตอมของธาตุอื่น ๆ ในตารางธาตุ

รู้จักไฮไดรด์สามประเภท:

• โลหะเมทัลลิก: พวกมันคือธาตุที่ประกอบขึ้นด้วยธาตุอัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ ธ นั่นคือพวกที่อยู่ไกลออกไปทางซ้ายของตารางธาตุ เป็นสารประกอบที่ไม่ระเหยซึ่งมีคุณสมบัติในการนำไฟฟ้า ไฮโดรเจนในพวกเขาพบว่าไฮไดรด์ไอออนH¯ ภายในกลุ่มนี้เราสามารถแยกความแตกต่างของไฮไดรด์ที่สร้างโลหะอิเล็กโทรโพซิทีฟได้มากที่สุด (จากกลุ่ม 1 และ 2) ไฮไดรด์เหล่านี้มักเรียกว่าน้ำเกลือ ไฮไดรด์ของน้ำเกลือโดยทั่วไปเป็นของแข็งสีขาวหรือสีเทาที่ได้จากปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะกับไฮโดรเจนที่อุณหภูมิสูง
• ไฮไดรด์ที่ระเหยได้หรือไม่ใช่โลหะ:พวกมันเป็นธาตุที่เกิดจากธาตุอโลหะ แต่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีเพียงเล็กน้อยโดยเฉพาะไนโตรเจนฟอสฟอรัสสารหนูพลวงบิสมัทโบรอนคาร์บอนและซิลิคอนทั้งหมดนี้ได้รับชื่อเฉพาะนอกเหนือจากศัพท์ทั่วไป พวกเขาเป็นโลหะหรือโลหะทั้งหมดจากบล็อก p พวกเขายังสามารถเรียกว่าโมเลกุลหรือโควาเลนต์ไฮไดรด์เนื่องจากมีพันธะโควาเลนต์ เป็นแร่ธาตุที่มีลักษณะเฉพาะ ไซเลนซึ่งเป็นไฮไดรด์ในกลุ่มนี้ได้รับความสนใจเพิ่มขึ้นจากมูลค่าในการผลิตอนุภาคนาโน
• ไฮโดรเจนไฮไดรด์:(เรียกอีกอย่างว่า hydracids) สอดคล้องกับการรวมกันของไฮโดรเจนกับฮาโลเจน (ฟลูออรีนคลอรีนโบรมีนหรือไอโอดีน) หรือองค์ประกอบแอนติเจน (ออกซิเจนกำมะถันซีลีเนียมเทลลูเรียม) เฉพาะในกรณีหลังไฮโดรเจนทำหน้าที่โดยมีเลขออกซิเดชันเป็นบวก (+1) และองค์ประกอบอื่น ๆ คือองค์ประกอบที่ทำงานกับเลขออกซิเดชันเชิงลบ (-1 ในฮาโลเจน, -2 ในแอมโมเคน)

ตัวอย่างของไฮไดรด์

1. โซเดียมไฮไดรด์ (NaH)
2. ฟอสฟีน (PH3)
3. แบเรียมไฮไดรด์ (BaH2)
4. บิสบูติน (Bi2S3)
5. เปอร์แมงกานิกไฮไดรด์ (MnH7)
6. แอมโมเนีย (NH3)
7. อาร์ซีน (AsH3)
8. Stibinite หรือ antimonite
9. กรดไฮโดรโบรมิก (HBr)
10. โบราโน (BH3)
11. มีเทน (CH4)
12. ไซเลน (SiH₄)
13. กรดไฮโดรฟลูออริก (HF)
14. กรดไฮโดรคลอริก (HCl)
15. เฟอร์รัสไฮไดรด์ (FeH3)
16. กรดไฮโดรโอดิก (HI)
17. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S)
18. กรด Selenhydric (H2Se)
19. กรดเทลลูริดิก (H2Te)
20. ลิเธียมไฮไดรด์ (LiH)

การใช้ไฮไดรด์

การใช้ไฮไดรด์รวมถึง สารดูดความชื้นและสารลดบางส่วนใช้เป็น แหล่งไฮโดรเจนบริสุทธิ์.

แคลเซียมไฮไดรด์มีประโยชน์อย่างยิ่งเช่นกัน สารทำแห้งตัวทำละลายอินทรีย์. โซเดียมไฮไดรด์ต้องใช้ความระมัดระวังเป็นอย่างยิ่งในการจัดการเนื่องจากทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรงและสามารถลุกติดไฟได้

หากเกิดไฟไหม้เนื่องจากการจุดระเบิดของไฮไดรด์นี้อย่าใช้น้ำในการดับไฟเพราะมัน จะทำให้เกิดเปลวไฟมากขึ้น. ไฟเหล่านี้จะดับลงด้วย เครื่องดับเพลิงชนิดผง.