20 ตัวอย่างปฏิกิริยาเคมี - สารานุกรม

เนื้อหา

กฎของปฏิกิริยาเคมี
ตัวอย่างปฏิกิริยาเคมี

มันถูกเรียกว่า ปฏิกิริยาเคมี ไปยังกระบวนการที่หนึ่งหรือมากกว่านั้น สารเคมี เรียกในบริบทนี้ว่า "สารตั้งต้น" ถูกเปลี่ยนรูปและก่อให้เกิดผู้อื่นโดยกำหนดในบริบทนั้นว่า "ผลิตภัณฑ์" นอกจากการปรับโครงสร้างใหม่ของ อะตอม และโมเลกุลในปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการแลกเปลี่ยนพลังงาน

สารประกอบทางเคมี พวกเขาอยู่ใน พันธะของอะตอม ที่ประกอบเป็นพลังงานซึ่งเรารู้จักกันในชื่อพลังงานเคมี ปฏิกิริยาเคมีมักแสดงออกผ่าน สมการ ที่ด้านซ้ายของ น้ำยา และไปทางขวา ผลิตภัณฑ์ เชื่อมโยงทั้งสองส่วนด้วยลูกศรขวาหากปฏิกิริยาย้อนกลับได้หรือลูกศรกลับไปกลับมาหากเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับ

เมื่อมีการระบุปริมาณหรือสัดส่วนที่สารตั้งต้นทำปฏิกิริยาและได้ผลิตภัณฑ์เราจะพูดถึง ปฏิกิริยาสโตอิชิโอเมตริก.

เมื่อพลังงานของผลิตภัณฑ์มีค่าน้อยกว่าของสารตั้งต้นที่เกิดขึ้นก การปลดปล่อยพลังงานสุทธิซึ่งสามารถแสดงออกได้หลายวิธีเช่นความร้อนแสงและไฟฟ้า ปฏิกิริยาประเภทนี้เรียกว่าปฏิกิริยา คายความร้อน. ปฏิกริยาเคมี ดูดความร้อน, ตรงกันข้าม ดูดซับพลังงาน

กฎของปฏิกิริยาเคมี

ในปฏิกิริยาทางเคมีจะปฏิบัติตามกฎน้ำหนักสิ่งที่สำคัญที่สุดคือ กฎการอนุรักษ์มวลหรือกฎของละโว้ซึ่งคิดค้นโดยนักเคมีผู้นี้ในปี 1774 ซึ่งตั้งสมมติฐานว่าในทุกปฏิกิริยาเคมีมวลของสารตั้งต้นจะเท่ากับมวลของผลิตภัณฑ์

มันเป็น ดาลตัน ผู้ที่อธิบายกฎหมายนี้เสร็จสิ้นในอีกหลายปีต่อมาโดยระบุว่าในปฏิกิริยาเคมีจำนวนอะตอมไม่แตกต่างกันเมื่อเปรียบเทียบสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์มีเพียงการเปลี่ยนแปลงองค์กรเท่านั้นดังนั้นมวลของจึงได้รับการอนุรักษ์

พารามิเตอร์ที่สำคัญอีกประการหนึ่งในปฏิกิริยาเคมีคือ ความเร็วปฏิกิริยาเนื่องจากไม่ใช่ทั้งหมดที่ใช้เวลาในการผลิตเท่ากัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาหมายถึงปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ปรากฏต่อหนึ่งหน่วยเวลาหรือปริมาณของรีเอเจนต์ที่หายไปต่อหนึ่งหน่วยเวลา

แม้ว่าแต่ละปฏิกิริยาจะมีความเร็วที่แตกต่างกัน แต่ปัจจัยบางอย่างอาจทำให้แนวโน้มนี้เพิ่มขึ้นหรือลดลง: พื้นผิวสัมผัสและอุณหภูมิเป็นบางส่วน.

ตัวเร่งปฏิกิริยา เป็นสารที่เพิ่มความเร็วของปฏิกิริยาโดยไม่ต้องปรับเปลี่ยนโครงสร้างโลหะมักมีบทบาทนี้

ดูสิ่งนี้ด้วย: ตัวอย่างของตัวเร่งปฏิกิริยาและหน้าที่ของมัน