เนื้อหา
pH เป็นคำย่อที่ย่อมาจากศักยภาพของไฮโดรเจนและใช้เป็นหน่วยวัดความเป็นกรดหรือด่างของก การสลายตัวแสดงความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย
จะแสดงให้เห็นว่า มีความสัมพันธ์ที่สมบูรณ์ระหว่างความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและระดับความเป็นกรด ของก สารกรดแก่มีไฮโดรเจนไอออนความเข้มข้นสูงในขณะที่กรดอ่อนมีความเข้มข้นต่ำ
ในทางคณิตศาสตร์ pH ถูกกำหนดให้เป็นลอการิทึมฐานสิบของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย การดำเนินการลอการิทึมใช้เพื่อทำให้แนวโน้มเป็นเส้นตรงเพื่อให้ตัวเลขมีความหมายในตัวเอง เครื่องชั่งได้รับการแนะนำโดยนักเคมี Sorenson ซึ่งตั้งชื่อให้กับเครื่องชั่งจนถึงปีพ. ศ. 2467
มาตราส่วน pH ตั้งอยู่ระหว่างหมายเลข 0 ถึง 14: 0 คือจุดสิ้นสุดของกรดในขณะที่ 14 คือปลายอัลคาไลน์ เลข 7 ตัวกลางคือสิ่งที่เรียกว่า pH เป็นกลาง
ตามที่วัด?
สำหรับการวัดค่า pH มักใช้สารเคมีที่ใช้งานง่ายซึ่งก็คือ กระดาษลิตมัส. มันเป็นบทบาทที่ มันเปลี่ยนสีโดยขึ้นอยู่กับสารละลายที่แช่อยู่
สารที่เป็นกรดมากที่สุดจะทำให้กระดาษเปลี่ยนเป็นสีชมพูในขณะที่สารพื้นฐานที่สุดจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน กระดาษประเภทนี้บางส่วนมีเครื่องหมายบอกระดับดังนั้นใครก็ตามที่ใช้มันสามารถถอดรหัสระดับศักย์ของไฮโดรเจนได้ด้วยสี
อย่างไรก็ตามบทบาทของลิตมัสไม่ได้ผลอย่างสมบูรณ์และในกรณีที่ไม่ได้ผลให้ใช้อุปกรณ์ที่เรียกว่า เครื่องวัดค่า pHซึ่งเป็นเซ็นเซอร์ที่ใช้ในวิธีการทางเคมีเพื่อวัดค่า pH ของสารละลาย ที่นั่นเซลล์สำหรับการวัดค่า pH ประกอบด้วยอิเล็กโทรดคู่หนึ่งทำจากคาโลเมลและอีกอันทำจากแก้วมิเตอร์นี้เป็นโวลต์มิเตอร์ที่ไวมากและอิเล็กโทรดที่เชื่อมต่อกับมันจะสร้างกระแสไฟฟ้าเมื่อแช่อยู่ในสารละลาย
ตัวอย่างค่า pH ของสารบางชนิด
| น้ำมะนาว (pH 2) | น้ำส้ม (pH 4) |
| น้ำย่อย (pH 1) | เบียร์ (pH 5) |
| ผงซักฟอก (pH 10.5) | แอมโมเนีย (pH 12) |
| น้ำสบู่ (pH 9) | สารฟอกขาว (pH 13) |
| น้ำทะเล (pH 8) | น้ำอัดลมโคล่า (pH 3) |
| น้ำมะนาว (pH 11) | กรดไฮโดรคลอริก (pH 0) |
| นมแมกนีเซีย (pH 10) | แบตเตอรี่ (pH 1) |
| ผิวหนังมนุษย์ (pH 5.5) | โซเดียมไฮดรอกไซด์ (pH 14) |
| นม (pH 6) | น้ำบริสุทธิ์ (pH 7) |
| น้ำส้มสายชู (pH 3) | เลือด (pH 8) |
จะรักษา pH ให้คงที่ได้อย่างไร?
บางครั้งขั้นตอนในห้องปฏิบัติการจำเป็นต้องเตรียมและจัดเก็บสารละลายด้วย pH คงที่. การเก็บรักษาสารละลายนี้ทำได้ยากกว่าการเตรียมเพราะหากสัมผัสกับอากาศจะดูดซับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และจะกลายเป็นกรดมากขึ้นในขณะที่หากเก็บไว้ในภาชนะแก้วจะมีความเป็นด่างมากขึ้นเนื่องจากผลกระทบของสิ่งสกปรก แยกออกจากกระจก
สารละลายบัฟเฟอร์ เป็นผู้ที่สามารถรักษา pH ให้คงที่เมื่อเทียบกับการเติมในปริมาณที่ค่อนข้างน้อย กรด หรือ ฐาน ทรงพลัง.
สารละลายประเภทนี้เตรียมด้วยกรดอ่อนและเกลือของกรดเดียวกันหรือโดยใช้ฐานที่อ่อนแอและเกลือที่มีฐานเดียวกัน แม้ เซลล์ในสิ่งมีชีวิตต้องรักษา pH ให้คงที่เกือบตลอดเวลาสำหรับ การกระทำของเอนไซม์ และการเผาผลาญ
สามารถให้บริการคุณ: ตัวอย่างกรดและเบส
